硫化氫的化學性質：

   不穩定性

   H?S=H? +S（加熱）

   酸性

   H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

   2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

   還原性

   H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

   可燃性

   在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。

   沉淀性

   硫化氫氣體通常運用沉淀性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解于一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

   注意：硫化氫的硫是-2價，處于最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。

   如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氫亦有氧化性

   強還原性

   -2價S具有很強的還原性（比氯離子強），易被鹵素單質，O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高錳酸鉀等氧化劑氧化。

   如：H2S+CI2==2HCI↑+S,現象：黃色沉淀

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