硫化氫(H2S)的相對分子質量為34.08，密度為1.539kg/m3。硫化氫在水中的溶解度隨著溫度升高而降低。在760mmHg，30℃時，硫化氫在水中的飽和濃度大約3580mg/L。

    在油氣工業中，含H2S溶液中鋼材的各種腐蝕(包括硫化氫腐蝕、應力腐蝕開裂、氫致開裂)已引起了足夠重視，并展開了眾多的研究。其中包括Armstrong和Henderson對電極反應分兩步進行的理論描述；Keddamt等提出的H2S04中鐵溶解的反應模型；Bai和Conway對一種產物到另一種產物進行的還原反應機理進行了系統的研究。研究表明，陽極反應是鐵作為離子鐵進入溶液的，而陰極反應，特別是無氧環境中的陰極反應是源于H2S中的H+的還原反應。總的腐蝕速率隨著pH的降低而增加，這歸于金屬表面硫化鐵活性的不同而產生。Sardisco，Wright和Greco研究了30℃時H2S-C02-H20系統中碳鋼的腐蝕，結果表明，在H2S分壓低于0.1Pa時，金屬表面會形成包括FeS2，FeS，Fe1-XS在內的具有保護性的硫化物膜。然而，當H2S分壓介于0.1～4Pa時，會形成以Fe1-XS為主的包括FeS，FeS2在內的非保護性膜。此時，腐蝕速率隨H2S濃度的增加而迅速增長，同時腐蝕速率也表現出隨pH降低而上升的趨勢。Sardisco和Pitts發現，在pH處于6.5～8.8時，表面只形成了非保護性的Fe1-XS；當pH處于4～6.3時，觀察到有FeS2，FeS，Fe1-XS形成。而FeS保護膜形成之前，首先是形成Fe S1-X；因此，即使在低H2S濃度下，當pH在3～5時，在鐵剛浸入溶液的初期，H2S也只起加速腐蝕的作用，而非抑制作用。只有在電極浸入溶液足夠長的時間后，隨著FeS1-X逐漸轉變為FeS2和FeS，抑制腐蝕的效果才表現出來。根據Hausler等人的研究結果，盡管界面反應的重要性不容忽略，但腐蝕中的速率控制步驟卻是通過硫化物膜電荷的傳遞。

    干燥的H2S對金屬材料無腐蝕破壞作用，硫化氫只有溶解在水中才具有腐蝕性。在油氣開采中與CO2和氧相比，H2S在水中的溶解度最高。H2S一旦溶于水，便立即電離，使水具有酸性。

    釋放出的氫離子是強去極化劑，極易在陰極奪取電子，促進陽極鐵溶解反應而導致鋼鐵的全面腐蝕。

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